Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap - Hallo sahabat Situs Pendidikan Masa Kini - Patih Akbar, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap , kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan Artikel pelajaran, yang kami tulis ini dapat anda pahami. dengan mudah, selamat membaca.

Judul : Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap
link : Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap

Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap

Perkembangan Teori Atom

beberapa Ilmu yang mengemukakan pendapatya tentang Teori Atom

Dalton
Broglie
Rutherford
Mekanika kuantum
Bohr
dan lainnya

semua nya akan kita bahas disini....

Teori Atom Dalton

"atom merupakan partikel paling kecil yang tidak dapat dipecah"

atom dalam suatu kepingan yang sama hendak memiliki sifat yang sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda akan memiliki karakteristik dan massa yang berbeda.

atom digambarkan menyerupai sebuah bola pejal yang berukuran sangat kecil.

atom-atom yang bergabung hendak memebentuk senyawa yang dengan perbandingan bilangan bulat serta juga standart.

atom enggak dapat diubah melalui reaksi kimia karena reaksi kimia hanya akan memisahkan atau menggabungkan kembali atom.

model atom dalton merupaka satu hal pendapat mengenai partikel materi yang menyatakan bahwa suatu benda terdiri atas suatu butiran dengan isi yang sangat kecil yang disebut atom. model atom dalton telah menghapus teori sebelumnya yang menyatakan bahwasanya pembagian materi mempunyai sifat berkelanjutan. disamping itu, model atom dalton memiliki beberapa kelebihan ataupun kekurangan.

berikut akan kami uraikan beberapa diantaranya.

kelebihan atom dalton

teori atom dalton merupakan teori pokok yang membuat ilmuan lain tergeleng-geleng untuk mempelajari atom secara lebih mendalam sehingga muncul mide-model atom yang lebih kompleks.

kelamahan atom dalton

model atom dalton tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi.
model atom dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antar atom yang satu dengan atom yang lain.
model atom dalton tidak dapat menjelaskan bagaimana cara atom saling berkaitan.
atom sebenarnya dapat dilainkan membikin partkel yang kian kecil., hal ini tentunya bertentangan dengan yang dikemukakan teori dalton bahwa atom tidak dapat dibagi lagi.

Teori Atom Thomson

Joseph John Thomson atau J.J. Thomson seorang fisikawan yang berasal dari inggris, yang menemukan elektron suatu partikel bermuatna negatif yang lebih ringan daripada atom di tahun 1897.

Elektron merupakan partikel subatomik lalu dari hal tersebut,

Thomson berhipotesis:

"karena elektron bermuatan negatif, sedangkan atom bermuatan listrik netral maka haruslah ada muatan listrik positif yang mengimbangi muatan elektron dalam atom"

Maka dia pun mengusulkan suatu model atom yang dikenal dengan model atom roti kismis yaitu sebagai berikut :

1. Atom berbentuk seperti bola pejal yang memiliki muatan positif yang homogen (diibaratkan sebagai roti)

2. Elektron bermuatan negatif tersebar di dalamnya (seperti kismis yang tersebar dalam roti).
Kelebihan dan Kelemahan Teori Model Atom Thomson

Beberapa kelebihan dan kelemahan dalam teori model atom Thomson yang dapat dilihat dibawah ini

Kelebihan Teori Model Atom Thomson

Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut dengan subatomik
Dapat menerangkan sifat listrik atom

Kelemahan Teori Model Atom Thomson

Tidak dapat menerangkan fenomena penghaburan partikel alfa oleh selaput tipis emas yang dikemukakan Rutherford
Tidak mampu menjelaskan mengenai adanya inti atom

Teori Atom Rutherford

Setelah diusulkannya teori atom Dalton dan Thomson, muncul teori yang lebih baru yang digagas oleh Ernerst Rutherford, yang sekarang dikenal dengan teori atom Rutherford.

Pada tahun 1911, Rutherford menyangkal kebenaran teori atom Thomson yang mengatakan bahwa atom merupakan bermuatan positif, dan disekelilingnya terdapat elektron bermuatan negatif layaknya roti kismis.

Atom Rutherford tersusun dari :

- Inti atom yang bermuatan positif
- Elektron-elektron yang bermuatan negatif dan mengelilingi inti.
- Semua proton terkumpul dalam inti atom dan menyebabkan inti atom bermuatan positif.
-Sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong/hampa.
-Jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan elektron sehingga ataom bersifat netral.

"Teori atom Rutherford mengatakan bahwa atom mempunyai inti yang merupakan pusat massa yang kemudian dinamakan nukleus, dengan dikelilingi awan elektron bermuatan negatif"

Kelebihan Atom Rutherford

Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya.
Dapat menerangkan fenomena penghamburan partikel alfa oleh selaput tipis emas
Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditemukan
Sudah dapat menerangkan / menentukan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom
Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti
Elektron dapat bergerak dalam lintasan apapun, dari lintasan yang tak terhingga jumlahnya

Kekurangan Atom Rutherford

Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.
Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.

Teori Atom Bohr

Bohr menjelaskan bahwa elektron dapat pindah ke orbit yang berbeda dengan penambahan energi. Ketika energi dihilangkan, elektron kembali ke keadaan dasar mereka, memancarkan jumlah energi yang sesuai – sebuah kuantum cahaya, atau foton. Ini adalah dasar untuk apa yang kemudian dikenal sebagai teori kuantum.

Ini adalah teori yang didasarkan pada prinsip bahwa materi dan energi memiliki sifat-sifat baik partikel dan gelombang. Ini menyumbang berbagai fenomena fisik, termasuk keberadaan paket diskrit energi dan materi, prinsip ketidakpastian, dan prinsip eksklusi.

Menurut model Bohr, sering disebut sebagai model planet, elektron mengelilingi inti atom pada jalur yang diijinkan tertentu yang disebut orbit.

Ketika elektron adalah di salah satu orbit, energinya adalah tetap. Keadaan dasar dari atom hidrogen, di mana energi yang terendah, adalah ketika elektron berada dalam orbit yang paling dekat dengan inti.

Orbit yang jauh dari inti semua energi berturut-turut lebih besar.

Elektron tidak diperbolehkan untuk menduduki salah satu ruang di antara orbit.

Sebuah analogi sehari-hari untuk model Bohr adalah anak tangga. Ketika Anda bergerak ke atas atau bawah tangga, Anda hanya dapat menempati anak tangga tertentu dan tidak bisa di ruang-ruang di antara anak tangga. Bergerak menaiki tangga meningkatkan energi potensial Anda, saat bergerak menuruni tangga akan menurunkan energi Anda.

Kelemahan Teori Bohr

1) model atom Bohr didasarkan pada spektrum atom dan juga Mekanika Newton ini yang berlaku untuk benda-benda makroskopik, bukan untuk partikel mikroskopis.

2) Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tetap tetapi sebenarnya menurut Schrodinger elektron dapat berputar di sekitar inti pada jarak apapun.

3) tidak menjelaskan spektrum atom multi-elektron

4) ketika spektroskop berdaya tinggi digunakan, teramati bahwa garis spektral dalam spektrum hidrogen bukanlah garis sederhana namun koleksi beberapa baris yang sangat dekat satu sama lain.

Ini dikenal sebagai spektrum halus.

Teori Bohr tidak menjelaskan spektrum halus bahkan untuk atom hidrogen

5) Teori Bohr tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg.

6) tidak menjelaskan pemisahan garis spektrum menjadi kelompok garis halus di bawah pengaruh medan magnet yang disebut efek Zeeman dan di bawah pengaruh listrik yang disebut efek Stark.

Karya Bohr memiliki pengaruh yang kuat pada pemahaman modern kita tentang cara kerja atom. Namun, modelnya bekerja dengan baik untuk penjelasan emisi atom hidrogen, tetapi serius terbatas bila diterapkan pada atom lain. Tak lama setelah Bohr mempublikasikan model planet atom nya, beberapa penemuan baru dibuat, yang mengakibatkan, lagi-lagi, merevisi pandangan tentang atom

TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Model atom mekanika Kuantum atau model atom mutakhir menggabarkan sifat pergerakan elektron dan kedudukan elektron. Dasar pertama model atom mekanikan kuantum adalah hipotesis de Broglie. Menurut Louis de Broglie, elektron bukan hanya merupakan partikel, melainkan dapat juga dipandang sebagai gelombang. Gerakan elektron dalam lintasannya juga merupakan gelombang.

Dasar kedua adalah asas ketidakpastian Heisenberg. Menurut Warner Heisenberg, kedudukan elektron tidak dapat ditentukan secara pasti. Hal yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian atau peluang ditemukannya elektron pada suatu posisi. Lintasan bergeraknya elektron bukan merupakan garis yang pasti, melainkan sebuah ruang.

Model atom mekanika kuantum merupakan model atom modern yang berkembang dan melengkapi kekurangan dari model atom bohr.

model atom modern didasarkan pada tiga hal berikut:

menurut “Louis de Broglie”, elektron bersifat gelombang dan partikel.

menurut “Werner Heisenberg”, dengan asas ketidakpastian bahwa ruang disekitar inti ditemukan elektron yang disebut orbital.

“Erwin Schrodinger”, mengenai persamaan gelombang elektron dalam atom.

Dari ketiga hal diatas, maka diperoleh model atom modern sebagai berikut:

elektron-elektron mengitari inti atom dan berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom.

orbital merupakan ruang disekitar inti dimana elektron dapat ditemukan.

kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

Demikianlah Artikel Tentang Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap

Semoga dengan membaca artikel Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap ini, bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel kami yang lainnya. Dan jangan lupa di share yaa

Anda sekarang membaca artikel Makalah Perkembangan Teori Atom - Lengkap dengan alamat link https://patihakbar.blogspot.com/2016/10/makalah-perkembangan-teori-atom-lengkap.html